Моль (обозначение: mol) — это базовая единица СИ для количества вещества, определяемая как количество структурных единиц (атомов, молекул, ионов и т. д.) в системе, содержащее столько же сущностей, сколько атомов содержится в 0,012 кг химически чистого углерода‑12. Это основополагающая единица при расчётах в химии и физике.
Содержание
📊 Таблица свойств моли
| Свойство | Описание |
|---|---|
| Символ | mol |
| Имя | моль |
| Определение | Количество вещества, равное числу атомов в 0,012 кг углерода‑12 |
| Стандарт | СИ (Международная система единиц) |
| Константа Авогадро (NA) | 6,022 140 76 × 10²³ моль⁻¹ |
| Применение | Расчёты в стехиометрии, газовой динамике, фармацевтике |
| Размерность | Количество вещества (единица измерения базового типа) |
| Соотношение с массой | n = m / M (где M — молярная масса) |
Применение моли в науке
- Стехиометрические расчёты в химических реакциях (определение количеств реагентов и продуктов).
- Определение концентрации в растворах (молярность, нормальность).
- Изучение поведения идеальных газов (уравнение состояния PV = nRT).
Связанные единицы
- Моль/литр (молярность) — концентрация растворённого вещества.
- Молярная масса (г/моль) — масса одного моля вещества.
- Частота реакций и скорость реакций (зависит от количества вещества).
Понятие моли восходит к началу XIX века, когда А. А. Авогадро предложил гипотезу о единому числу частиц в равных объемах газов при одинаковых условиях. Только к концу XIX века благодаря работам С. Канницаро понятие моля и константы Авогадро получило четкое развитие и широкое применение в химии.
Ключевые личности
- Amedeo Avogadro — итальянский физик, предложивший в 1811 г. закон равных объёмов газов, что стало основой для определения моли.
- Stanislao Cannizzaro — химик, в 1860 г. систематизировал методику определения атомных и молярных масс, укрепив стандарты моли.
FAQ по смежным темам
- В: Как перевести граммы в моли?
- О: Необходимо разделить массу вещества (в граммах) на его молярную массу (г/моль): n = m / M.
- В: В чем отличие между мольной массой и относительной атомной массой?
- О: Молярная масса (г/моль) — масса одного моля вещества; относительная атомная масса — безразмерная величина, показывающая отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода‑12.
- В: Как молекулы идеального газа связаны с молем?
- О: В уравнении идеального газа PV = nRT n представляет собой число молей газа, а константа R учитывает величину NA и энергии теплового движения.
- В: Можно ли применять понятие моли к частицам, отличным от атомов и молекул?
- О: Да, моль применяется к любым структурным единицам: электронам, ионам, дефектам решётки, биологическим макромолекулам и др.
- В: Что такое число Авогадро?
- О: Число Авогадро (NA) — это точное число структурных единиц в одном моле вещества: 6,022 140 76 × 10²³ моль⁻¹.