Основания (базы) – это химические вещества, способные принимать протоны (по Бренстеду) или отдавать электронную пару (по Льюису), а в водных растворах образующие гидроксид-ионы (OH⁻), что придаёт раствору щелочные свойства.
Антонимы: кислоты
Синонимы: базы, щёлочи
Как пишется: основани́я (ударение на «и»)
| Название 🧪 | Хим. формула ⚗️ | Тип 👍/👎 | Применение 🏭 |
|---|---|---|---|
| Гидроксид натрия | NaOH | Сильное | Производство мыла, бумажная промышленность |
| Гидроксид калия | KOH | Сильное | Электролиз, удобрения |
| Аммиак | NH₃ | Слабое | Холодильные установки, азотные удобрения |
| Гидроксид кальция | Ca(OH)₂ | Средней силы | Строительство (известь), очистка воды |
| Гидроксид магния | Mg(OH)₂ | Слабое | Антациды, огнеупоры |
| Гидроксид бария | Ba(OH)₂ | Сильное | Определение углекислого газа |
| Гидроксид алюминия | Al(OH)₃ | Амфотерное | Водоочистка, медицина |
Основные классификации оснований:
- По природе диссоциации: сильные и слабые.
- По происхождению: неорганические и органические.
- По способности растворяться: растворимые (щёлочи) и нерастворимые.
Ключевые свойства оснований:
- В водных растворах образуют щелочность, повышая рН.
- Реагируют с кислотами с образованием соли и воды.
- Могут выступать в роли катализаторов реакций.
Понятие оснований зародилось в XVIII веке. В 1834 году Свантэ Аррениус выдвинул представление о диссоциации веществ в растворах, определив кислоты как источники ионов H⁺, а основания – как источники OH⁻. В 1923–1924 годах Й. Н. Бренстед и Т. Лоури независимо предложили протонную теорию, расширив рамки классической концепции Аррениуса. Позже в 1923 году Г. Н. Льюис предложил электронно‑парную теорию кислот и оснований.
Ведущие фигуры в развитии теории оснований:
Свантэ Аррениус – ввёл концепцию ионной диссоциации, впервые связывая основы с гидроксид-ионами и свойствами растворов.
Йоханнес Бренстед – совместно с Лоурри предложил протонную теорию, определив основания как акцепторы протонов (H⁺).
FAQ
В: Что такое pH и как он связан с основаниями?
О: pH – это мера кислотности или щелочности раствора. Раствор основания имеет pH выше 7, при этом нейтрализация происходит при pH = 7.
В: Как отличить сильное основание от слабого?
О: По степени диссоциации в воде: сильные основания (NaOH, KOH) полностью диссоциируют, слабые (NH₃, Mg(OH)₂) – лишь частично.
В: Какие меры безопасности при работе с щелочами?
О: Использовать защитные очки, перчатки и спецодежду, избегать контакта с кожей и глазами. В случае попадания – промыть большим количеством воды.